Teori atom Rutherford: definisi, kekuatan, kelemahan

Teori atom Rutherford: definisi, kekuatan, kelemahan

Pahami atom

Atom adalah unit dasar materi yang terdiri dari inti dan awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri dari proton atau neutron bermuatan positif, yang juga bermuatan netral.

Elektron dalam atom dapat terikat ke inti dengan gaya elektromagnetik. Beberapa kelompok atom juga dapat bergabung satu sama lain dan membentuk molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton yang berbeda atau elektron yang positif atau negatif sering disebut sebagai ion. Atom juga dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang ada di dalam inti atom. Jumlah proton dalam atom tersebut menentukan unsur kimiawi atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tertentu.

Teori atom dasar Rutherford pertama

Setelah Jhon, teori atom Dalton dibantah dan juga diperbaiki oleh Jj. Thomson menyatakan bahwa atom itu seperti roti kismis, dan giliran Rutherford yang menyangkal kebenaran teori atom Thomsom.

Saat itu, Rutherford mengatakan bahwa atom memiliki inti pusat, atau sering disebut sebagai inti, dikelilingi oleh awan elektron yang bermuatan negatif.
Teori atom Rutherford didasarkan pada eksperimen dengan membakar inti atom pelat emas menjadi partikel alfa, yang sering dikenal dengan eksperimen Geiger-Marsden. Pada titik ini, Rutherford akan membuat desain eksperimental untuk membakar atom emas dari partikel alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif. Padahal, ada sinar radioaktif yang telah dipantulkan, dibelokkan, atau dipancarkan. Rutherford kemudian menjelaskan bahwa ketika partikel alfa menghantam nukleus, maka akan terjadi tabrakan sehingga terjadi defleksi dan refleksi partikel alfa. Ini karena massa dan muatan atom, yang berpusat pada inti inti. Rutherford kemudian menyarankan bahwa muatan pada inti atom sebanding dengan massa atom dalam satuan SMA / massa atom. Partikel alfa yang menabrak awan elektron tidak dibelokkan atau dipantulkan.

Dari hasil pemahamannya melalui eksperimennya, Ernerst Rutherfordutherford akhirnya menyimpulkan bahwa:

• Bagian terbesar dari volume atom adalah ruang hampa tertentu.

• Massa atom berpusat pada inti atom (nukleus).

• Muatan atom dapat terkonsentrasi di pusat atom dengan volume yang relatif kecil. Kelipatan muatan ini sebanding dengan massa atom.

Melalui kesaksiannya, E. Rutherford dapat menyangkal bahwa atom tidak seperti roti kismis, tetapi juga seperti susunan planet yang mengorbit matahari. Di sini matahari dibandingkan dengan inti pusat (inti) bermuatan positif atau dengan susunan planet-planet, yang dianggapnya sebagai muatan negatif. Oleh karena itu teori atom Dalton dan Thomson juga memiliki kelebihan atau kekurangan, teori atom E. Rutherford juga memiliki kelebihan dan kekurangan. Di bawah ini adalah kelebihan dan kekurangan teori atom E. Rutherford
Kekuatan teori atom oleh Ernerst Rutherford

• Mudah dipahami agar mampu menjelaskan struktur atom yang sangat kompleks

• Dapat menjelaskan bentuk orbit elektron di sekitar inti atom

• Dapat menggambarkan pergerakan elektron di sekitar inti
Kerugian dari teori atom Ernerst Rutherford

• Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan di mana letak elektron dan bagaimana mereka beralih ke atom-atom ini.

• Elektron-elektron ini dapat melepaskan energi saat mereka bergerak, membuat energi atom menjadi tidak stabil.

• tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen (H).

 

LIHAT JUGA :

https://vhost.id/
https://busbagus.co.id/
https://zalala.co.id/
https://namabayi.co.id/
https://jilbabbayi.co.id/
https://multi-part.co.id/
https://mvagusta.co.id/
https://penirumherbal.co.id/
https://montir.co.id/
https://duniabudidaya.co.id/